Esercizi di equilibrio chimico per il semestre filtro

13 domande di equilibrio chimico come all'esame di chimica del semestre filtro di medicina · 10 a risposta multipla e 3 a completamento, tutte con la spiegazione · le prime qui sotto, gratis

Esercizi di equilibrio chimico: prova tu

1. Domanda 1

   In un sistema chiuso all'equilibrio chimico dinamico, che cosa è vero delle concentrazioni di reagenti e prodotti?

   ASono costanti nel tempo ma in generale diverse fra loroBSono nel rapporto fissato dai coefficienti stechiometriciCSono uguali fra loro e costanti nel tempoDOscillano periodicamente senza mai stabilizzarsi nel tempoEQuelle dei reagenti si annullano e restano solo i prodotti
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   Giusta la A: Sono costanti nel tempo ma in generale diverse fra loro

   All'equilibrio le velocità diretta e inversa si eguagliano e le concentrazioni restano costanti nel tempo, senza però essere uguali fra loro

2. Domanda 2

   Quale condizione rende una reazione praticamente completa, cioè irreversibile nelle condizioni date?

   ASi aggiunge un catalizzatore, che spinge la reazione fino ai prodottiBReagenti e prodotti raggiungono concentrazioni ugualiCIl sistema è chiuso e nessuna sostanza può uscirne o entrarviDLa velocità della reazione diretta eguaglia quella della reazione inversaEUn prodotto abbandona il sistema, per esempio come gas o come precipitato
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   Giusta la E: Un prodotto abbandona il sistema, per esempio come gas o come precipitato

   Se un prodotto esce dal sistema (gas che si allontana, solido che precipita) l'equilibrio non può instaurarsi e la reazione procede fino al consumo del reagente limitante

3. Domanda 3

   L'equilibrio chimico:

   Asi raggiunge quando la concentrazione dei reagenti elevata al loro coefficiente stechiometrico è uguale alla concentrazione dei prodotti elevata al loro coefficiente stechiometricoBsi raggiunge quando uno dei reagenti si esaurisceCsi raggiunge quando la velocità di una reazione e della reazione inversa sono ugualiDsi raggiunge quando la velocità della reazione è uguale al doppio della velocità della reazione inversaEsi raggiunge quando la concentrazione dei reagenti è uguale alla concentrazione dei prodotti
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   Giusta la C: si raggiunge quando la velocità di una reazione e della reazione inversa sono uguali

   L'equilibrio è dinamico: si raggiunge quando la velocità della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa

4. Domanda 4

   Per H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), all'equilibrio [HI]=0,50 M, [H2]=0,10 M e [I2]=0,20 M. Quanto vale Kc?

   A25B0,83C0,08D2,5E12,5
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   Giusta la E: 12,5

   Kc=[HI]²/([H2][I2])=(0,50)²/(0,10·0,20)=0,25/0,02=12,5

5. Domanda 5

   Per N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) a 300 K si ha Kc = 0,40. Quanto vale Kp (R = 0,0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)?

   A9,9B0,016C0,40D24,6E243
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   Giusta la A: 9,9

   Kp = Kc·(RT)^Δn con Δn = 2 − 1 = 1: RT = 0,0821 · 300 = 24,6, quindi Kp = 0,40 · 24,6 ≈ 9,9

6. Domanda 6 · a completamento

   All'equilibrio chimico, il valore dell'energia libera di reazione ΔG è pari a ......

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   Risposta: 0

   All'equilibrio chimico ΔG=0: il sistema è nel minimo di energia libera e non ha più tendenza netta a evolvere in nessuno dei due versi. Le risposte diverse da zero confondono ΔG con ΔG° o con il suo valore lontano dall'equilibrio

Aggiornato il 18 ottobre 2026 · formato del D.M. 941/2026