Esercizi di equilibrio avanzato per il semestre filtro
20 domande di equilibrio avanzato come all'esame di chimica del semestre filtro di medicina · 14 a risposta multipla e 6 a completamento, tutte con la spiegazione · le prime qui sotto, gratis
📖 In un minuto
Equilibrio avanzato
Se disturbi un equilibrio il sistema si sposta per ridurre il disturbo
Q < K va verso i prodotti, Q > K verso i reagenti
Aggiungere reagente o togliere prodotto sposta verso i prodotti
Più pressione sposta verso il lato con meno moli di gas
Solo T cambia K: se la reazione è esotermica scaldando K cala
FormulaΔG = ΔG° + R · T · ln QΔG° = −R · T · ln K
Esempio
Due reazioni in fila con K₁ = 100 e K₂ = 0,010 → K totale = 100 · 0,010 = 1,0
⚠️ La trappola
Lo ione comune riduce la solubilità del sale ma non cambia Kps
Esercizi di equilibrio avanzato: prova tu
Domanda 1
Che cosa distingue lo stato stazionario di un intermedio metabolico dall'equilibrio chimico?
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la C: Nello stato stazionario il sistema è aperto e il ΔG è diverso da zero
Nello stato stazionario il sistema è aperto, attraversato da un flusso netto di materia, e ΔG≠0 perché consuma energia per restare lontano dall'equilibrio; nell'equilibrio chimico il sistema è chiuso e ΔG=0
Domanda 2
Per l'equilibrio eterogeneo MA(s) ⇌ M+(aq) + A-(aq) in soluzione satura, quale specie non compare nella costante di equilibrio?
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la A: Il solido MA(s), perché la sua concentrazione è fissa
Nell'equilibrio eterogeneo i solidi puri non compaiono nell'espressione della costante perché la loro concentrazione è costante e viene inglobata in K: qui è il solido MA(s)
Domanda 3
Per l'equilibrio eterogeneo CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g), se si aggiunge altro CaCO3(s) solido alla miscela già all'equilibrio, la pressione parziale di CO2:
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la D: Non cambia, perché i solidi puri non compaiono nella costante
La 'concentrazione' di un solido puro è fissa e non compare nella costante d'equilibrio: aggiungere altro CaCO3(s) non altera la posizione dell'equilibrio né la pressione di CO2, imposta da Kp a quella temperatura
Domanda 4
"In un sistema chimico in equilibrio, ogni cambiamento (di pressione, di temperatura, di concentrazione o di volume) produce una reazione nel sistema che perdura finché non sia raggiunto un nuovo equilibrio". Si tratta dell'enunciato del principio di:
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la D: Le Chȃtelier
Il testo è il principio di Le Chatelier: un equilibrio perturbato si sposta per contrastare la perturbazione
Domanda 5
Per una reazione con K=2,0, in un dato istante si calcola Q=0,50. In quale verso procede la reazione per raggiungere l'equilibrio?
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la C: verso i prodotti, perché Q è minore di K
Con Q=0,50<K=2,0 la reazione deve ancora formare prodotti per aumentare Q fino a K: procede verso destra
Domanda 6 · a completamento
Aggiungendo a una soluzione satura di un sale poco solubile un secondo sale con uno ione in comune, la solubilità del primo sale ......
Vedi la risposta e la spiegazione
Risposta: diminuisce
L'effetto dello ione in comune sposta l'equilibrio di dissoluzione verso il solido, quindi la solubilità diminuisce mentre il Kps resta invariato