20 domande di cinetica come all'esame di chimica del semestre filtro di medicina · 15 a risposta multipla e 5 a completamento, tutte con la spiegazione · le prime qui sotto, gratis
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Cinetica
La cinetica dice quanto in fretta i reagenti diventano prodotti
Servono urti con energia almeno pari all'energia di attivazione Ea
Temperatura, concentrazione e superficie di contatto aumentano la velocità
Ordine di reazione: somma degli esponenti nella legge cinetica
Lo stadio più lento, con Ea più alta, decide la velocità totale
Formulav = k · [A]ᵐ · [B]ⁿv = −Δ[A] / Δt
Esempio
[A] passa da 0,80 a 0,50 M in 60 s → v = 0,30 / 60 = 0,0050 M/s
⚠️ La trappola
Gli ordini si ricavano dagli esperimenti, non dai coefficienti stechiometrici
Esercizi di cinetica: prova tu
Domanda 1
Per molte reazioni in soluzione, un aumento di temperatura di 10 °C raddoppia circa la velocità. Qual è l'effetto principale che lo spiega?
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la B: Aumenta la frazione di urti con energia ≥ Ea
Con la temperatura cresce soprattutto la frazione di molecole con energia uguale o superiore a Ea, cioè la frazione di urti efficaci
Domanda 2
Per quale ragione un aumento della temperatura in generale provoca un aumento della velocità di una reazione chimica?
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la B: Aumenta l’energia cinetica media delle molecole
Con la temperatura cresce l'energia cinetica media delle molecole, quindi più urti superano la barriera di attivazione
Domanda 3
La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo?
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la B: L’elevata energia di attivazione
La reazione è favorita termodinamicamente (molto esotermica), ma è lenta a temperatura ambiente perché ha un'energia di attivazione elevata: serve una scintilla
Domanda 4
Che cosa si intende con "energia di attivazione"?
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la E: L'energia minima che le molecole dei reagenti devono possedere, affinchè avvenga la reazione
L'energia di attivazione è l'energia minima che gli urti tra reagenti devono avere per dare la reazione
Domanda 5
La velocità della reazione A+B → C+D:
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la E: è correlata all'aumento della concentrazione di prodotto nell'unità di tempo
La velocità di reazione è la variazione di concentrazione di un prodotto (o reagente) nell'unità di tempo
Domanda 6 · a completamento
Nel diagramma energia-coordinata di reazione, il punto di massima energia rappresenta il complesso attivato, detto anche stato di ......
Vedi la risposta e la spiegazione
Risposta: transizione
Il massimo del profilo energetico è lo stato di transizione (complesso attivato)