Esercizi di ossidoriduzioni ed elettrochimica per il semestre filtro
53 domande di ossidoriduzioni ed elettrochimica come all'esame di chimica del semestre filtro di medicina · 45 a risposta multipla e 8 a completamento, tutte con la spiegazione · le prime qui sotto, gratis
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Ossidoriduzioni ed elettrochimica
Nella redox una specie cede elettroni e un'altra li prende
Si ossida chi perde elettroni: il numero di ossidazione sale
L'ossidante si riduce e il riducente si ossida
Pila: all'anodo (−) ossidazione, al catodo (+) riduzione
Gli elettroni vanno spontanei verso E° più alto: da NADH a O₂
FormulaE° pila = E° catodo − E° anodoΔG = −n · F · E
Esempio
Pila Daniell con Cu +0,34 V e Zn −0,76 V → E° = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V
⚠️ La trappola
L'ossidante non si ossida: prende elettroni e si riduce
Cosa chiede l'esame
Numeri di ossidazione, chi si ossida e chi si riduce, ossidante e riducente, bilanciamento e pile. Il nome che compare nelle opzioni è spesso "ossidoriduzione"
Le trappole
Chi si ossida perde elettroni ed è il riducente; chi si riduce acquista elettroni ed è l'ossidante. Sembra il contrario, per questo è la domanda più sbagliata
La somma dei numeri di ossidazione è uguale alla carica della specie. L'ossigeno di solito è −2, ma nei perossidi è −1. L'idrogeno di solito è +1, ma negli idruri dei metalli è −1
Come ragionare
Assegna il numero di ossidazione a ogni atomo prima e dopo la reazione. Chi sale si ossida, chi scende si riduce
Esercizi di ossidoriduzioni ed elettrochimica: prova tu
Domanda 1
In una reazione di ossidoriduzione, l'ossidante è la specie che:
Vedi la risposta e la spiegazione
Giusta la D: acquista elettroni e si riduce
L'ossidante è la specie che acquista elettroni e si riduce
Domanda 2
Cosa caratterizza sempre una reazione di ossidazione?
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Giusta la D: La perdita di elettroni
L'ossidazione è sempre una perdita di elettroni (aumento del numero di ossidazione)
Domanda 3
Si consideri la reazione FeO + Mn → MnO + Fe. Si tratta di una reazione di:
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Giusta la C: ossidoriduzione
Il manganese passa da 0 a +2 (si ossida) e il ferro da +2 a 0 (si riduce): è una ossidoriduzione
Domanda 4
Quale tra le seguenti caratteristiche è propria di un elemento riducente?
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Giusta la C: Quando reagisce si ossida
Il riducente cede elettroni, quindi si ossida e il suo numero di ossidazione aumenta. B), E),
Domanda 5
Il processo cloro-soda veniva utilizzato per produrre cloro gassoso partendo da NaCl e utilizzando un elettrodo di mercurio. La produzione del cloro avveniva dunque:
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Giusta la A: tramite una reazione elettrolitica
Il cloro si ottiene per elettrolisi di NaCl: la corrente forza la ossidazione del cloruro a Cl2
Domanda 6 · a completamento
Per bilanciare una reazione redox in soluzione acida si applica il metodo delle ......
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Risposta: semireazioni
Il bilanciamento redox in ambiente acido segue il metodo ionico-elettronico, detto anche 'delle semireazioni': si bilanciano prima gli atomi diversi da O e H, poi l'ossigeno con H₂O, l'idrogeno con H⁺ e infine la carica con gli elettroni