141 domande di acidi e basi come all'esame di chimica del semestre filtro di medicina · 129 a risposta multipla e 12 a completamento, tutte con la spiegazione · le prime qui sotto, gratis
Un acido cede H⁺ e una base lo accetta (Brønsted-Lowry)
pH = −log[H₃O⁺]pH + pOH = 14 a 25 °CHCl 0,01 M ha pH 2 e NaOH 0,1 M ha pOH 1 cioè pH 13
Ca(OH)₂ e H₂SO₄ liberano 2 OH⁻ o 2 H⁺ per formula
pH = −log[H⁺], acidi e basi forti e deboli, Kw = 10⁻¹⁴, pH + pOH = 14 e il pH delle soluzioni di sali. A dicembre 2025 sono uscite sia il pH di HCl 0,1 mM sia una soluzione di acetato di sodio
Una base forte 0,01 M ha pOH 2, quindi pH 12: non pH 2. Un pH più basso di 1 vuol dire [H⁺] dieci volte più alta. Un acido molto diluito non arriva mai sopra pH 7
Il sale di un acido debole e di una base forte, come l'acetato di sodio, dà una soluzione basica per idrolisi. Il sale di acido forte e base debole, come NH₄Cl, dà una soluzione acida
Tre domande in ordine: è acido o base? forte o debole? qual è la concentrazione in M? Con le risposte giuste il pH spesso si calcola a mente
Nella reazione BF3 + NH3 → BF3-NH3, secondo la teoria di Lewis il BF3 si comporta da:
Giusta la C: acido di Lewis, perché accetta una coppia di elettroni
Il boro in BF3 ha l'ottetto incompleto e accetta il doppietto elettronico di NH3 formando un legame covalente dativo: è quindi acido di Lewis
Quale tra i seguenti acidi inorganici comuni è un acido debole?
Giusta la C: HF
HF è un acido debole nonostante sia inorganico e contenga un alogeno, a differenza degli altri
Per l'equilibrio HA + H2O <-> A- + H3O+, l'espressione corretta della costante di dissociazione Ka è:
Giusta la A: [A-][H3O+]/[HA]
L'acqua è il solvente e non compare nell'espressione di Ka
Qual è il pH di una soluzione 0.1 mM di HCl?
Giusta la B: 4
Il trucco è il mM: 0,1 mM = 0,0001 M = 10⁻⁴ M. HCl è un acido forte, si dissocia tutto: [H⁺] = 10⁻⁴ e pH = 4
Se a una soluzione acida viene aggiunta una base:
Giusta la E: il pH aumenta
Una base consuma gli ioni H+ e rende la soluzione meno acida: il pH sale
Secondo la teoria di Arrhenius, un acido è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ......
Risposta: idrogenioni
Per Arrhenius l'acido libera ioni idrogenioni (H+) in acqua; gli idrossidi sono invece liberati dalle basi, mentre i protoni sono il termine usato nella teoria di Brønsted-Lowry
Aggiornato il 18 ottobre 2026 · formato del D.M. 941/2026