15 domande di miscele di gas come all'esame di chimica del semestre filtro di medicina · 10 a risposta multipla e 5 a completamento, tutte con la spiegazione · le prime qui sotto, gratis
In una miscela ogni gas spinge come se fosse da solo
Pᵢ = xᵢ · P totaleIn quota P = 380 mmHg → PO₂ = 0,21 · 380 ≈ 80 mmHg
La pressione parziale dipende dalle moli, non dalla massa delle molecole
Nella respirazione bocca a bocca il soccorritore insuffla nel paziente la propria aria espirata. Quale percentuale in volume di O2 contiene circa quest'aria?
Giusta la E: 16%
L'aria espirata contiene ancora circa il 16% di ossigeno, perché nei polmoni se ne consuma solo una parte, e per questo la respirazione bocca a bocca è efficace
La pressione in una miscela di gas:
Giusta la A: è data dalla somma delle pressioni parziali dei singoli gas
Per la legge di Dalton la pressione totale è la somma delle pressioni parziali dei gas
L'anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è:
Giusta la B: un gas presente nell'atmosfera
La CO2 a temperatura e pressione ordinarie è un gas, presente nell'atmosfera (circa 0,04%). Errori tipici:
Una miscela gassosa a 2,0 atm contiene O2 con frazione molare 0,40. La pressione parziale dell'O2 vale:
Giusta la D: 0,80 atm
p(O2) = x(O2)×Ptot = 0,40×2,0 = 0,80 atm
Su una vetta la pressione atmosferica è 380 mmHg, la metà di quella del livello del mare. Quanto vale circa la pressione parziale dell'ossigeno nell'aria secca?
Giusta la C: 80 mmHg
La composizione dell'aria resta invariata (21% di O2 in volume), quindi p(O2) = 0,21 × 380 ≈ 80 mmHg, la metà del valore al livello del mare
La pressione totale di una miscela di gas che non reagiscono fra loro è la somma delle pressioni parziali dei componenti: è la legge di ......
Risposta: dalton
La legge di Dalton afferma che la pressione totale di una miscela gassosa è la somma delle pressioni parziali dei singoli componenti
Aggiornato il 18 ottobre 2026 · formato del D.M. 941/2026